中和滴定の計算

中和滴定は、濃度がわかっている溶液（標準溶液）を滴下して、濃度がわからない溶液とちょうど中和させ、その滴下量から未知の濃度を求める操作です。中和点では、酸が出す水素イオン（H⁺）の物質量と、塩基が出す水酸化物イオン（OH⁻）の物質量が等しくなります。

計算の基本は「価数 × モル濃度 × 体積」です。酸の価数をa、濃度をc、体積をv（L）、塩基をa′・c′・v′とすると、a×c×v = a′×c′×v′ が中和の等式になります。体積はmLとLのどちらでも、両辺で同じ単位なら比として使えますが、物質量（mol）を確認するときはLに直してから計算します。

希釈してから滴定する問題では、まず希釈液の濃度を中和の等式から求め、それを希釈倍率（もとの体積→メスフラスコの体積）で掛けて原液の濃度に戻します。なお、弱酸・弱塩基でも中和の量的関係は電離度に関係なく成り立ちますが、滴定曲線や指示薬の選択は酸・塩基の強弱で変わります。